Cette loi résulte du mélange de trois lois simples: la loi de Boyle, la loi de Charles et la loi de Gay-Lussac. Mathématiquement, ces lois décrivent chacune des variables thermodynamiques par rapport aux autres, tandis que les autres restent constantes. Par exemple, la loi de Boyle formule que le volume et la pression sont inversement proportionnels l'un à l'autre, étant à une température constante.
La loi de Charles, quant à elle, stipule que le volume et la température seront proportionnels l'un à l'autre, tant que la pression est maintenue constante. Et enfin, la loi de Gay-Lussac stipule qu'il peut y avoir une proportionnalité directe entre la pression et la température, tant que le volume est maintenu constant.
Ce qui précède montre que la loi de Boyle et la loi de Charles peuvent être mélangées dans un postulat qui indique, à son tour, la dépendance entre le volume d'une masse spécifique de gaz, par rapport à la température et à la pression.
La loi générale des gaz d'idéal est formulé comme suit: PV / T = K. dans ce cas, P représente la pression, V est le volume et T est la température, qui est exprimée en Kelvin.
Il est important de mentionner que c'est Gay-Lussac lui-même qui a regroupé ces trois lois et a fini par formuler l'équation générale des gaz, qui montre le lien entre pression, volume et température d'une masse spécifique de gaz. Cette équation est la suivante: P * V / T = K
Concernant son application, la loi générale des gaz parfaits est constamment utilisée en mécanique qui est affectée par la température, la pression et le volume, comme c'est le cas des réfrigérateurs, des climatiseurs, entre autres.
