La loi d'Avogadro fait partie des fameuses lois des gaz parfaits. Il a été formulé pour la première fois par le physicien Amedeo Avogadro, qui, grâce à sa théorie sur la quantité de molécules dans les échantillons de gaz, parvient à expliquer comment les gaz se mélangent, en gardant une simple proportion entre eux.
Avogadro soutient son hypothèse dans les études qui existaient jusqu'à ce moment sur les gaz et dans les résultats obtenus dans ses expériences.
Avogadro formule le postulat suivant en 1811:
" Des volumes similaires de gaz de différentes substances, lorsqu'ils sont calculés dans des conditions égales de pression et de température, présentent la même quantité de particules."
Pourquoi cela arrive-t-il?
Lors de l' augmentation de la quantité de gaz dans un conteneur, il y aura plus de molécules, ce qui provoque une augmentation de la fréquence des collisions contre les parois du conteneur, ce qui conduit à la pression à l'intérieur du conteneur est beaucoup plus grande que l'extérieur, provoquant la montée soudaine du piston. Maintenant, comme il y a un plus grand volume du récipient, la quantité de collisions des molécules contre la paroi du récipient diminuera et la pression reviendra à sa valeur d'origine.
Plusieurs années se sont écoulées pour qu'Avogadro reconnaisse l'existence de molécules gazeuses composées de plus de deux atomes similaires. Selon lui, lors d'une réaction chimique, une particule de réactif doit être réactivée avec plus d'une particule d'un autre réactif, provoquant une ou plusieurs particules du produit, mais une particule ne peut pas être réactivée avec un nombre inexact de particules.
La loi d'Avogadro a été très importante pour la science car elle permet la transformation de la matière en une certaine quantité de particules.
