La loi de Proust est celle qui exprime que le nombre relatif des éléments formés au sein d'un composé est maintenu constant, sans tenir compte de l'origine dudit composé. Cette loi a été proposée pour la première fois par le chimiste français Louis Proust en 1795.
Proust a effectué une grande partie de ses recherches en Espagne et c'est là qu'il réussit à déterminer que le mélange d'éléments peut être effectué dans un rapport pondéral continu quel que soit le processus immédiat qui l'a formé. En d'autres termes, les éléments qui composent un composé conserveront une proportion fixe en poids, dans tout échantillon net d'un mélange. Un exemple simple de cette loi est le cas de l'eau, elle est composée de deux éléments: l'hydrogène et l'oxygène, qui seront toujours dans un rapport de 1 à 8, quelle que soit l'origine de l'eau.
Par cette loi, Proust a également démontré que la théorie du chimiste Berthollet était incorrecte, car il affirmait que certains mélanges chimiques pouvaient varier dans leur composition, selon la façon dont ils étaient préparés. Proust a attribué cette erreur au mauvais usage de substances chimiques qui n'étaient pas du tout purifiées. Le succès de Proust est plus qu'évident et sa théorie est définitivement établie, grâce au soutien d'un autre chimiste du nom de Jons Berzelius, qui soutient son hypothèse, acceptée à l'unanimité.
La loi de Proust garantissait la proportionnalité entre la masse de substances réactives et les produits dans une réaction chimique. C'est pourquoi elle était également connue sous le nom de loi des proportions définies.
Pour l' industrie et l'environnement de laboratoire, ces lois sont très utiles pour calculer la quantité de réactifs nécessaire à la préparation des substances, ainsi que le nombre de produits à fabriquer.
