Dans le domaine de la thermodynamique, la fonction gibbs est classée comme un potentiel thermodynamique, en bref, c'est une fonction à long état, qui fournit la condition de stabilité et de spontanéité pour une réaction chimique. La deuxième loi de la thermodynamique soutient qu'une réaction chimique naturelle permet à l' énergie présente dans l' univers d'augmenter et en même temps, elle est fonction de l'entropie de l'environnement et du système.
Le but de la fonction gibbs est de déterminer si une réaction survient naturellement, en ne tenant compte que des variables du système. Cette fonction est symbolisée par la lettre G.
Le calcul de cette fonction est basé sur les éléments suivants: sur l'augmentation ou la diminution de l' entropie liée à la réaction et de la chaleur maximale qu'elle nécessite ou de celle qui en a été dégagée. Son créateur était le physicien Josiah Willard Gibbs, qui a donné ses premières contributions à travers les fondements théoriques de la thermodynamique.
La formule fixe pour le calcul de la fonction de Gibbs est: G = H-TS
Où le T représente la température totale. Au sein d'un procédé réalisé à température constante, la variation de l'énergie libre du système (ΔG) est symbolisée par l'expression: ΔG = ΔH - T.ΔS.
ΔG = représente la différence existante d' énergie libre.
ΔH = représente la différence d'enthalpie.
T = représente la température absolue
ΔS = représente la différence d'entropie
Si vous voulez savoir si la fonction G est associée ou non à la spontanéité de la réaction, il est important de garder à l'esprit que la température et la pression restent constantes. Or, au sein des réactions chimiques, la valorisation qui donne ΔG peut être traduite de cette manière:
- Lorsque ΔG est égal à 0, la réaction est stable ou en équilibre.
- Lorsque ΔG est supérieur à 0, la réaction n'était pas naturelle.
- Lorsque ΔG est inférieur à 0, la réaction est naturelle.
L'importance de cette fonction réside dans le fait qu'à travers elle le monde technologique peut connaître la quantité d'énergie disponible. Il est important de se rappeler que l'inclinaison naturelle de l'énergie libre est son déclin progressif, ce qui indique le fait que moins d'énergie utilisable sera disponible chaque jour.
