Le tableau périodique ou système périodique est un schéma qui montre la structure et la disposition des éléments chimiques selon une loi de périodicité, qui est que «les propriétés des éléments sont une fonction périodique de leurs numéros atomiques» .
De cette manière, tous les éléments chimiques sont disposés par ordre croissant de leur numéro atomique, qui représente le nombre de protons dans le noyau de leur atome et, par conséquent, le nombre d'électrons trouvés dans la couronne.
Selon ce qui précède, chaque élément a un proton et un électron de plus que celui qui le précède. Autrement dit, la structure électronique d'un atome est exactement la même que celle de l'élément qui en provient, ne différant que par le dernier électron. Tous les éléments qui ont le même nombre d'électrons, dans leur coquille la plus externe, auront des propriétés chimiques similaires.
Depuis le début de l'ère moderne de la chimie, l'ordre des éléments connus était une grande préoccupation des chercheurs, afin de relier leurs propriétés, parmi les principaux scientifiques, nous avons Johann Wolfgang Döbereiner, John Newlands, Dmitri I. Mendeleev et Julius Meyer, ces deux derniers ont développé indépendamment la loi de périodicité, obtenant les mêmes résultats.
Le tableau périodique est composé de périodes, qui sont les rangées horizontales de celui-ci, où les éléments ont des propriétés physiques et chimiques différentes. Il y a sept périodes; les trois premiers courts métrages, les trois prochains longs et le septième est incomplet. Dans les 6ème et 7ème périodes, les éléments dits lanthanides et actinides sont localisés .
Il existe également des groupes ou des familles, un ensemble de certains éléments qui ont des propriétés similaires. Il y a 18 groupes représentés par chacune des colonnes du tableau.
Ils sont regroupés en deux ensembles, ceux de type A (groupes 1, 2, 13 à 18): groupe IA (métaux alcalins), IIA (métaux alcalino-terreux), IIIA (terres), IVA (carbonides), VA (azotés), VIA (chalcogènes ou amphigens), VIIA (halogènes) et VIIIA (les gaz nobles), qui sont appelés les éléments représentatifs; et les éléments de type B (groupes 3 à 12), appelés éléments de transition.
