Le peroxyde d'acétone (TATP: Triacetone triperoxide) est un composé organique, il est considéré comme une substance hautement inflammable qui est fabriquée grâce à l'utilisation de produits ménagers: peroxyde d'hydrogène, acide sulfurique et acétone, d'autres acides forts peuvent également être utilisés qui servent de catalyseurs ou d'accélérateurs de la réaction; le peroxyde d'acétone est facilement disponible puisque ses précurseurs se trouvent en quantités abondantes dans la croûte terrestre. Comme sa principale caractéristique est d'être inflammable Il est le plus fréquemment utilisé pour la fabrication de détonateurs et de nombreuses variantes d'explosifs, il a été utilisé dans de nombreux événements terroristes car, en raison de sa structure, il peut être caché sous n'importe quel environnement tel qu'une chaussure.
Le groupe des peroxydes sont des substances chimiques composées d'une liaison qui relie deux molécules d'oxygène qui est à l'état oxydé (-1), c'est la raison pour laquelle ce sont des composés à caractère oxydant; cette substance dans des oxydants forts tels que: le permanganate, agissent comme agents réducteurs faisant un processus d'oxydation en oxygène élémentaire. En termes plus simples, les peroxydes sont des acides avec une charge d'oxygène plus élevée que tout oxyde normal.
Le peroxyde d'acétone ou dihydroxyacétone est un composé cyclique conjugué par un trimère TCAP (peroxyde d'acétone tricyclique), celui-ci est obtenu en mélangeant du peroxyde d'hydrogène avec de l'acétone et de petites portions d'acides déjà mentionnés; D'autres agents tels que le dimère cyclique et le monomère non liant sont produits, mais le produit principal ou principal est le triperoxyde de triacétone (TATP).
En raison de son inflammabilité, il peut être en contact avec une flamme non explosée à des concentrations inférieures à 2 grammes; lorsque le peroxyde d'acétone complètement sec est plus détonable que lorsqu'il est légèrement humidifié avec de l'acétone ou de l'eau, ce composé s'oxyde spécifiquement lorsqu'il brûle sous les flammes. C'est un composé extrêmement sensible aux petits chocs et aux frottements avec un autre élément, cela se produit car c'est une molécule avec beaucoup d'instabilité.
Comme tout autre élément chimique, la dihydroxyacétone est capable de libérer de l'énergie après l'étape de famine car les produits de désintégration ou les produits de base sont plus stables que lorsqu'ils forment la molécule.
