Un peroxyde est un anion polyatomique de formule moléculaire O22. Les composés sont généralement classés comme ioniques ou covalents ou comme organiques et inorganiques. Le groupe OO est appelé le groupe peroxo ou groupe peroxyde.
Le peroxyde se réfère également à tout composé qui contient l'anion peroxyde.
Le peroxyde d'hydrogène, H2O2, est un simple composé de peroxyde. D'autres peroxydes inorganiques sont connus (en dehors du peroxyde d'hydrogène). Ceux-ci sont classés comme peroxydes ioniques ou comme peroxydes covalents. Les peroxydes ioniques contiennent des ions de métaux alcalins ou des ions alcalino-terreux comme cations. Les peroxydes covalents comprennent le peroxyde d'hydrogène et également le peroxymonosulfurique (H2SO5).
Techniquement, les superoxydes, les ozones et les ozonides sont des composés de peroxyde, mais ils ont tendance à être considérés comme séparés en raison de leurs caractéristiques particulières.
Les peroxydes sont naturellement présents en petites quantités dans les plantes et les animaux, l'eau et l'atmosphère. Chez l'homme et d'autres animaux, le peroxyde d'hydrogène est un sous-produit de réactions biochimiques. Le produit chimique est de courte durée, mais il est toxique pour les cellules en raison de sa capacité à oxyder l'ADN, les protéines et les lipides de la membrane. Cette toxicité rend le peroxyde utile comme désinfectant, tuant les bactéries et autres agents pathogènes. Cependant, presque toutes les cellules eucaryotes forment délibérément du peroxyde dans des organites appelés peroxisomes. Les peroxisomes sont utilisés pour le catabolisme des acides gras, des acides aminés D et des polyamines et pour la biosynthèse de composés essentiels pour la fonction pulmonaire et le cerveau normal.
L'enzyme catalase utilise du peroxyde pour oxyder les substrats afin de neutraliser les toxines dans les cellules rénales et hépatiques. De cette manière, par exemple, les humains sont capables de métaboliser l'éthanol en acétaldéhyde.
Les plantes utilisent le peroxyde d'hydrogène comme produit chimique de signalisation qui indique une défense contre les agents pathogènes.
Certains peroxydes peuvent décolorer les molécules organiques, c'est pourquoi ils sont ajoutés aux agents nettoyants et aux colorants capillaires.
Les peroxydes sont largement utilisés pour synthétiser des médicaments et d'autres produits chimiques.
Le scarabée bombadier stocke l' hydroquinone et le peroxyde d'hydrogène dans les réserves abdominales. Lorsque le coléoptère est menacé, il mélange les produits chimiques ensemble, ce qui entraîne une réaction exothermique qui permet au coléoptère de gicler le liquide bouillant et malodorant à une menace.
La plupart des gens connaissent la solution de peroxyde d'hydrogène, qui est une solution diluée de peroxyde d'hydrogène dans l'eau. Alors que le peroxyde domestique est un produit chimique sûr, le peroxyde concentré est extrêmement dangereux!
Les peroxydes sont de puissants oxydants, capables de provoquer de graves brûlures chimiques. Les composés de peroxyde doivent être stockés dans des conteneurs opaques, dans des endroits frais et sans vibrations. La chaleur et la lumière accélèrent les réactions chimiques avec les peroxydes et doivent être évitées.
