Un modèle atomique est une représentation graphique qui nous permet d'expliquer au mieux la structure de l'atome. Comme on le sait, les atomes sont des représentations, car personne ne les a vus; Ils sont déduits d'expériences qui évoluent avec la technologie: dans la Grèce antique, les premiers philosophes croyaient que la matière était constituée de minuscules particules indestructibles, qu'ils appelaient des atomes . C'était seulement; Cependant, d'une doctrine philosophique, qui n'a pas atteint l'acceptation universelle faute de preuves expérimentales.Vers 1803, l'Anglais John Dalton a développé un modèle où il a supposé que toute matière est composée d'atomes; qu'il représentait commeParticules sphériques pleines de masse et de taille variable, selon l'élément auquel elles appartenaient, mais indivisibles, indestructibles et donc éternelles.
Environ un siècle plus tard, on constaterait que l'atome n'est pas indivisible et que tous les atomes d'un même élément n'ont pas la même masse et ne sont donc pas égaux. Avec la découverte des électrons et des rayons cathodiques, j'ai rapidement conduit à l'imagination d'une structure pour l'atome.
La première hypothèse établie remonte à 1904 par JJ Thomson, lorsqu'il a supposé que l'atome était constitué d'une sphère matérielle, mais avec une charge électrique positive, dans laquelle les électrons nécessaires à la neutralisation de ladite charge étaient noyés.
Plus tard, les expériences menées par le physicien Ernest Rutherford l' ont amené à déduire que la charge positive d'un atome et l'essentiel de sa masse sont concentrés dans une petite région centrale appelée le noyau . Dans son modèle, les électrons, chargés négativement, tournaient autour du noyau comme des planètes autour du Soleil.
En 1913, le physicien danois Niels Bohr, soutenu par la théorie quantique de Max Planck, découvrit que les électrons d'un atome ne peuvent avoir que certains niveaux d'énergie. Il a proposé que l'énergie d'un électron était liée à la distance de son orbite au noyau. Par conséquent, les électrons ont seulement fait le tour du noyau à certaines distances, en "orbites quantifiées", correspondant aux énergies autorisées.
Plus tard, Arnold Sommerfield a modifié la théorie de Bohr pour déclarer que les électrons pouvaient tourner sur des orbites elliptiques. Dans ceux-ci, à mesure que l'électron s'approchait du noyau, pour ne pas être capturé, il devait se déplacer plus rapidement. Au le faire selon les travaux d'Einstein, sa masse augmenterait en modifiant sa trajectoire.
À partir de 1926, à la lumière des travaux de Heisenberg, De Broglie, Schrödinger, Born et Dirac, les électrons ne sont plus conçus comme des particules tournant sur des orbites. Le concept d'orbite a été remplacé par orbital, qui est une fonction mathématique qui permet de connaître des informations sur la petite région de l'espace autour du noyau où il est le plus susceptible de trouver l'électron. Ces régions peuvent différer par la taille, la forme, l'orientation spéciale et l'énergie.
