Le modèle atomique de Bohr fait référence à une théorie proposée par le physicien Niels Bohr, dans laquelle expliquait comment l'atome était structuré et quel était son comportement. Bohr, à travers son modèle atomique, a expliqué qu'un atome était apprécié comme un petit noyau qui avait une charge positive et qui était entouré de nombreux électrons qui se déplaçaient de manière circulaire autour de lui.
C'est alors un modèle qui est surtout fonctionnel, puisqu'il ne fait pas référence à l'atome lui-même, mais explique plutôt la manière dont ils fonctionnent à travers les équations.
Il est important de noter que Bohr a basé sa théorie sur l'atome d' hydrogène pour formuler son modèle, qui devrait avoir la capacité d'offrir une explication sur la stabilité de la matière et la dispersion dans l'émission et l'absorption des gaz. Conceptuellement, le modèle de Bohr est parti du modèle de Rutherford et des théories émergentes sur la quantification, qui avaient vu le jour il y a quelque temps, avec les recherches menées par Albert Einstein et Max Planck.
Pour beaucoup, le modèle de Bohr était extrêmement simple, il est donc encore utilisé très fréquemment comme réduction de la structure de la matière.
Le modèle atomique de Bohr exprime trois postulats:
- Premier postulat: les électrons tournent autour du noyau, comme des orbites stationnaires, sans réellement émettre d'énergie.
- Deuxième postulat: les électrons ne peuvent être trouvés que sur certaines orbites (puisque tous ne sont pas autorisés). La distance que l'on peut observer entre le noyau et l'orbite est déterminée en fonction du nombre quantique, par exemple: n = 1, n = 2…
- Troisième postulat: lorsqu'un électron passe d'une orbite externe à une orbite beaucoup plus interne, l'inégalité de l'énergie existant entre les deux orbites est généralement émise sous forme de rayonnement électromagnétique.
On peut alors dire que les électrons ont des orbites circulaires différentes qui sont celles qui établissent les différents niveaux d'énergie.
Il convient de noter que le succès de ce modèle atomique a été de courte durée, car il ne détaillait pas avec précision certaines propriétés récurrentes des éléments et leur théorie de base, il ne présentait donc pas de support théorique.
