Le méthane est l'hydrocarbure qui appartient au groupe le plus simple des alcanes, sa formule chimique est CH4. Chacun des atomes d'hydrogène est lié au carbone par une liaison covalente. Le méthane est une substance non polaire qui se présente sous forme de gaz à des températures et des pressions ordinaires. Il est incolore, sans odeur et insoluble dans l'eau. Dans la nature, il est produit en tant que produit final de la putréfaction anaérobie qui se produit dans les plantes. Ce processus naturel peut être bénéfique si vous souhaitez produire du biogaz. Il est important de noter qu'une grande partie des microorganismes anaérobies le produisent en utilisant le CO2 comme accepteur final d'électrons.
Si ce que vous voulez, c'est comprendre ce composé comme une molécule, il faut tenir compte du fait que le carbone est l'atome le plus important des molécules organiques et que son numéro atomique est 6, puisqu'il est situé à la sixième place du tableau périodique. des éléments. Le fait que le carbone ait 6 comme numéro atomique signifie qu'il a 6 protons dans le noyau et 6 électrons dans la périphérie. D'autre part, il est important de prendre en compte que les électrons sont disposés en couches et orbitales et que les électrons sont un élément fondamental pour céder la place à la formation de molécules.
Dans le même ordre d'idées, si quatre hydrogènes sont attachés au carbone, chaque hydrogène apporte un électron et, à l'aide des électrons de valence du carbone, une liaison à deux électrons est produite. Ainsi, un total de quatre liaisons sont formées et chacune aura deux électrons, de sorte que le carbone se retrouvera entouré de huit électrons dans sa couche la plus externe. Lorsque la molécule de méthane est formée, le carbone atteint une grande stabilité.
Les principales caractéristiques du méthane sont qu'il est incolore, inodore et insipide; il est insoluble dans l'eau et sa liquéfaction est difficile. Le méthane peut réagir avec les halogènes suivants: fluor, chlore et brome, laissant place à un mélange d'halométhanes et d'un halogénure d'hydrogène. S'il fusionne avec du fluor, il peut provoquer une violente explosion. En retour, il se lie avec le chlore et le brome nécessaire dans la phase initiale à fournir de l' énergie sous forme de lumière ou de chaleur, et la réaction est moins efficace, en particulier dans le cas du brome.
