Les isotopes radioactifs, également connus sous le nom de radio- isotopes, sont des atomes qui ont été transformés de telle manière qu'un plus grand nombre de neutrons sont situés en leur centre qu'un atome ordinaire. Cela signifie que ce nouvel atome a le même nombre d'électrons dans sa coquille externe et que ce même numéro atomique est ajusté au nombre de protons dans son noyau.
Il est bon de se rappeler que les isotopes sont des atomes avec des propriétés spéciales: ils font partie du même élément que les autres atomes normaux et ont le même nombre de protons et d'électrons, cependant, ils n'ont pas le même nombre de neutrons. Cette particularité en fait une masse atomique différente par rapport aux autres atomes de l'élément en question; même s'il a le même numéro atomique.
Il est à noter que chaque atome a ses propres isotopes. Il existe des cas où un seul atome peut présenter plusieurs types d'isotopes et où certains sont plus stables que d'autres. Un exemple d'entre eux est l' uranium, qui est un élément assez instable, car l'atome qui l'intègre expulse le rayonnement indépendamment, alors qu'il devient un atome avec plus de stabilité, c'est ce qu'on appelle un atome radioactif.
La situation peut se présenter dans laquelle, après la première décomposition du noyau, l'atome ne peut pas se stabiliser; Que se passerait-il dans ce cas? Eh bien, que le processus se poursuive, jusqu'à ce qu'il soit entièrement décomposé jusqu'à ce qu'il devienne un nouvel atome. Il est important de noter que ce processus peut être effectué plusieurs fois, jusqu'à ce qu'il se stabilise finalement. Les atomes obtenus au cours de ce processus sont ce qu'on appelle la famille radioactive.
Il existe une grande variété d'isotopes dans l'environnement; Un exemple de ceci est l'hydrogène, qui a 3 isotopes naturels: le deutérium, le protium et le tritium. Cependant, ceux-ci peuvent également être créés dans les laboratoires nucléaires; Ceci est réalisé en frappant les atomes d'un certain élément avec des particules subatomiques. En vue de les identifier, il est nécessaire d'ajouter au symbole que l'élément a un indice sur le côté gauche, avec son numéro atomique respectif. Cette façon de les reconnaître peut sembler un peu difficile; Pour cette raison, il existe une autre nomenclature qui consiste à localiser le nom de l'élément puis à ajouter un trait d'union, qui aura le numéro de masse à côté. Exemple: Carbon-14.
Les isotopes radioactifs sont très utiles dans le domaine médical, puisqu'ils sont utilisés pour stériliser les produits fréquemment utilisés dans les centres de santé, ils sont également utilisés dans les chirurgies et dans le diagnostic des maladies.
