Le dysprosium est un produit qui à température ambiante est à l'état solide, a une couleur argentée avec une brillance prononcée et durable au même titre que le terbium chimique présente une stabilité contre l'oxygène mais est assez sensible lorsqu'il est à haute température, Le dysprosium présente un magnétisme dû au fer, mais lorsqu'il est à basse température, sa puissance magnétique est perdue, un environnement qui change lorsque les niveaux de température diminuent de manière significative car il se comporte avec une anisotropie magnétique, c'est-à-dire qu'il ne présente le magnétisme que dans une région et dans le pôle opposé no. Cet élément a un numéro atomique de 66, son poids atomique est de 162,5 et est symbolisé par Dy.
Le nom « dysprosium » est à l'origine du grec « drysposito » dont la signification est difficile à obtenir ou difficile à obtenir, et ce nom rend hommage à la complexité de l'extraction de cet élément à partir de différents minéraux, dans les années 1878 le chimiste français Paul Emile Lecop Grâce à l'utilisation d'oxydes d'holimium et de thulium, il fut le premier homme à posséder du dysprosium en conjugaison avec d'autres éléments, ce nom est largement entendu dans le monde des terres rares puisqu'il a participé à l'obtention de plusieurs lanthanides, comme l'europium, samarium et gallium, en 1886, il était possible de séparer complètement les oxydes de dysprosium des oxydes d'holmium.
Malgré ses efforts constants, ce Français n'a obtenu du dysprosium que sous forme d'oxyde, il a fallu attendre 1950 entre les mains du scientifique canadien Frank Spedding pour que l'élément pur à cent pour cent puisse être isolé sans conjugaison avec l'oxygène, ce il a été réalisé grâce à l'application d'une technique dans laquelle un échange ionique entre métaux a été développé. Comme ses compagnons des lanthanides, les principales sources de dysprosium sont différents minéraux connus sous les noms de, euxenite, gadolinite, fergusonite et xénotime, se trouvant en plus grande proportion dans les sels de monazite et de bastnasite.. De manière artificielle, il peut être produit au moyen de l'utilisation d'ions calcium, en soi une augmentation des protons de la solution est réalisée avec l'application de triofluorure et de calcium.
