Qu'est-ce que le colloïde? »Sa définition et sa signification

Le terme colloïde est utilisé pour définir cette substance qui, lorsqu'elle rencontre un liquide, se disperse progressivement. Celui-ci peut être composé de deux phases fondamentales: disperseur ou dispersant, dans lequel il s'agit d'une substance fluide ou continue; et le dispersé est composé de particules colloïdales. Vous disposez également d'un système colloïdal, ils peuvent se disperser dans la phase de dispersion. Dans certains cas, la phase de dispersion n'est pas un liquide, mais une matière dans un état d'agrégation différent.

Qu'est-ce que le colloïde

Table des matières

Ce sont des mélanges formés de particules solides dispersées dans une substance. Cette dualité est connue sous le nom de phases, dans lesquelles sa forme solide est connue sous le nom de phase dispersée, composée de particules colloïdales; tandis que la phase dispersante ou dispersante correspond à la partie fluide du mélange, également dite continue ou au milieu dans lequel elle est dispersée.

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L'importance des colloïdes réside dans leur grande utilité dans l'industrie alimentaire, les peintures, les médicaments (comme le bain colloïdal, le patch colloïdal), les détergents, entre autres.

Il s'ensuit alors qu'il s'agit d'un système non homogène. En raison de la force d'attraction entre la phase dispersante et la phase dispersée, celles-ci présentent donc des caractéristiques différentes et reçoivent des noms différents, certains sont gel, mousse, aérosol, entre autres.

Son étymologie vient du latin colla et du grec kolla, qui signifie «colle colle» et du suffixe grec eides qui signifie «similaire à» ou «sous la forme de», qui dans ce sens ensemble signifie «similaire à la colle de colle».

Caractéristiques des colloïdes

• Les particules colloïdales sont microscopiques et ne peuvent donc pas être vues aussi facilement.
• Ils diffèrent des suspensions, dont les particules sont visibles sans avoir recours à un microscope.
• Alors que les suspensions peuvent fuir, les colloïdes ne le peuvent pas.
• Les particules de ceux-ci ne se sépareront pas même lorsqu'elles sont au repos.
• Son mouvement brownien empêche ses particules de se déposer.
• Il présente l'effet Tyndall, c'est-à-dire lorsqu'un faisceau de lumière traverse le mélange, exposant les particules.
• L'une de ses propriétés est l' adsorption, dans laquelle il peut conserver à sa surface des molécules de gaz, de solides ou de liquides dispersés dans la solution.
• Sa propriété d' électrophorèse permet de séparer ses molécules en fonction de leur mobilité dans un champ électrique.
• Sa propriété de dialyse permet de séparer les molécules de leur solution par la différence de leurs indices de pression osmotique par une membrane semi-perméable, en tant que filtre.

Phases des colloïdes

Phase de dispersion

C'est la partie solvant du mélange, où les particules solides sont dispersées. Il se caractérise par être fluide ou continu, bien qu'il ne doive pas nécessairement être liquide et qu'il constitue la partie la plus abondante du mélange.

Phase dispersée

C'est la partie du mélange qui est dissoute, constituée de particules relativement grosses qui ne se déposent pas en raison d'un mouvement constant.

Systèmes colloïdaux

Les émulsions

Il s'agit d' un liquide dans un autre avec lequel il ne peut pas être dissous ou mélangé. Dans ce cas, les phases dispersée et dispersante sont toutes deux liquides.

Soleils

Ce sont ceux dans lesquels les particules solides sont dispersées dans des liquides, présentant viscosité et plasticité. Selon l'attraction qui existe entre ses phases, elles peuvent être lyophobes (peu d'attraction entre la phase dispersée et la phase dispersante) ou lyophiles (grande attraction entre la phase dispersée et la phase dispersante). Un exemple de ce type est l'argent colloïdal.

Aérosols

Sa partie liquide ou solide est finement divisée en une phase gazeuse dispersée.

Gel

C'est un soleil qui a subi un processus de gélification, qui consiste à augmenter progressivement sa viscosité.

Mousse

Ceci se caractérise par le fait que sa phase dispersée est un gaz et sa phase dispersante est un liquide ou un solide.

Exemples de colloïdes

L'importance de ces derniers réside dans leur utilité. Certains produits qui leur appartiennent ou qui sont structurés par eux en fonction de leur type sont:

• Émulsions: lait, mayonnaise, crème, beurre, vinaigrettes.
• Soleils: peintures, encre.
• Aérosols: nuages, brouillard, fumée.
• Gels: gelées, gelées.

Mousse: crème à raser, chantilly.

• D'autres exemples selon leur composition sont: le brouillard gazeux en phase continue, la fumée ou la poussière ambiante; crème liquide en phase continue, mousse à raser, peintures, crèmes; meringue en phase continue solide, gélatine, cristaux de rubis.

Foire aux questions sur les colloïdes

Comment faire un colloïde?

Cela peut être fait par désintégration en cassant les grosses particules à la taille colloïdale (par exemple, broyage des particules), ou par condensation favorisant l'agrégation d'une vraie solution à la taille colloïdale.

Quel type de mélange est un colloïde?

C'est une sorte de smorgasbord.

Pourquoi le sang est-il un colloïde?

Parce qu'il est composé d'une phase solide, composée de globules blancs et rouges et de plaquettes, et de la phase liquide, qui est le plasma.

Quel est l'état colloïdal?

C'est l'état de la matière dans lequel son composant solide est dispersé dans son composant liquide ou gazeux, les deux états pouvant se différencier.

Quelle est la différence entre un colloïde et une solution?

Une solution est un mélange homogène (ses composants sont bien dissous), tandis qu'un colloïde est un mélange hétérogène car son soluté n'est pas bien dissous dans son solvant et peut être facilement différencié.