Le zinc, également connu sous le nom de zinc, est un élément chimique du tableau périodique, avec le numéro atomique 30 et le symbole Zn, et est situé dans l'un des groupes de métaux de transition. L'étymologie du zinc vient apparemment de l'allemand, Zincken ou Zacken (pointes, dents), pour indiquer l'aspect à bords irréguliers de la calamine minérale, plus tard elle a été utilisée pour le métal obtenu à partir de celle-ci.
Ce métal ne se trouve pas librement dans la nature, combiné il se trouve en abondance, principalement dans le minéral sphalérite ou blende (ZnS), ainsi que les minéraux zincite (ZnO), hémimorphite, esmitsionite et franklinite.
Le zinc est extrait des sulfures naturels (blendes) par calcination et réduction, une autre méthode consiste à traiter les minerais broyés avec de l'acide sulfurique, formant du sulfate de zinc qui est ensuite soumis à une électrolyse.
Parmi ses propriétés, il est de couleur blanc bleuâtre; il est rugueux et cassant (il ramollit entre 100-150 ºC) au point de pouvoir être pulvérisé, a un point de fusion de 419 ºC et un point d'ébullition de 907 ºC.
Il a, de tous les métaux, le coefficient de dilatation thermique le plus élevé. Et des métaux lourds, c'est le plus électropositif; par conséquent, il déplace les autres métaux de leurs solutions. C'est la raison pour laquelle le zinc est utilisé comme électro-négatif dans les cellules sèches et autres.
Dans l'air, le zinc s'oxyde, mais seulement légèrement, peut-être par la formation d'une couche auto-protectrice d'oxyde et de carbonate. En raison de cette capacité à bien résister à la corrosion et du fait qu'il offre une protection cathodique au fer, il est souvent utilisé pour revêtir ce métal pour empêcher la formation de rouille. Le fer ainsi protégé est appelé fer galvanisé.
Le zinc est un métal très important car il a de nombreuses applications industrielles; l'un d'entre eux sont des alliages, tels que le laiton (alliages de cuivre et de zinc) et des alliages d'Al et de Mg. L'oxyde de zinc est utilisé comme pigment dans la peinture, il est également utilisé comme charge dans les pneus en caoutchouc et comme onguent antiseptique en médecine.
Les sels de zinc tuent les bactéries en décomposition et sont donc utilisés pour imprégner le bois et les poteaux, les préservant de la pourriture, soulignant que ces sels sont toxiques pour les animaux et l'homme.
