Le surnom de réaction est attribué à tout mouvement ou résultat produit à partir d'une action, c'est-à-dire qu'il s'agit de la réponse qui se produit après un stimulus produit par l'action effectuée, pour cette raison, le mot peut être utilisé dans différents portées; dans le domaine psychologique, par exemple, ce serait la manière dont un sujet agit face à un stimulus spécifique: alors que dans le domaine chimique, ce serait aussi le processus par lequel 2 ou plusieurs substances sont modifiées afin de créer de nouveaux éléments.
Qu'est-ce qu'une réaction
Table des matières
C'est une action prise en réponse par tout être vivant, quand il se trouve devant un stimulus qu'il reçoit. Au niveau artistique, ce mot peut également être appliqué: «Il pensait que son travail produirait une réaction du public», «Quand j'ai vu ce film, ma réponse immédiate a été de pleurer», un autre exemple de cela serait lorsqu'une interprétation amusante est faite, les comédiens Ils cherchent que la réponse de leur public soit le rire ou le rire généré par leur interprétation.
Il n'y a pas de meilleur exemple pour le mot «réaction», au sens de la vie de tous les jours, dans lequel chacun attend de visualiser les différentes réponses que d'autres individus ont à une action qui est menée, à un événement déjà différentes situations qui se présentent, par exemple: une femme qui prépare le déjeuner pour elle-même et son mari, espère que s'il n'est pas occupé ou fatigué, il l'aidera avec la nourriture, il ne l'aide pas et la femme s'énerve; Tous ces événements se produisent en série, qui proviennent de l'action menée par les deux protagonistes de l'événement.
Qu'est-ce qu'une réaction chimique
Une réaction chimique est une transformation dans laquelle, à partir d'une ou de plusieurs substances, une autre ou des substances différentes proviennent. Les substances initiales sont appelées réactifs, tandis que celles obtenues sont appelées le produit de celui-ci.
Ils font partie intégrante de la technologie, de la culture et, en fait, de la vie elle-même. Brûler des combustibles, fondre du fer, fabriquer du verre et des céramiques, préparer de la bière et du fromage, sont quelques-uns des exemples d'activités qui intègrent ces transformations, connues et utilisées depuis des milliers d'années. En outre, ils abondent dans la géologie de la Terre, dans l'atmosphère et les océans, et dans un large éventail de processus complexes qui se produisent dans tous les systèmes vivants.
Ceux-ci doivent être distingués des changements physiques. Les changements physiques comprennent des changements d'état, tels que la glace qui fond en eau et l'eau qui s'évapore sous forme de vapeur.
Si un changement physique se produit, les propriétés physiques d'une substance changeront, mais son identité chimique restera la même. Votre condition physique n'a pas d'importance. L'eau (H2O) en est un exemple, car chaque molécule est composée de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène. Cependant, si l'eau, convertie en glace, liquide ou vapeur, rencontre du sodium (Na) métal, les atomes sont redistribués pour donner aux nouvelles substances l'hydrogène moléculaire (H 2) et l'hydroxyde de sodium (NaOH). Par cela, on dit qu'un changement ou une réponse chimique s'est produit.
Types de réactions chimiques
Biologique
Les réactions organiques sont un type de réponse chimique dans laquelle au moins un composé chimique est impliqué, agissant comme un réactif. Les plus importants sont:
1. Réaction de substitution: elle se produit lorsqu'une particule ou un groupe de particules appartenant à une molécule sont remplacés par un atome ou un groupe d'entre eux provenant d'une autre molécule.
2. Réaction d'addition: elle se produit lorsqu'une énorme particule en absorbe une plus petite. Diminuer le niveau de multiplicité du lien.
3. Réaction d'élimination: elle survient lorsque, à partir d'un atome plus grand, un plus petit est obtenu. Dans ce cas, le niveau de multiplicité du lien augmente.
Inorganique
Leur objectif est l' étude intégrée de la formation, de la structure, de la composition et des réactions chimiques des éléments et composés inorganiques, tels que l'acide sulfurique et le carbonate de calcium, c'est-à-dire ceux qui n'ont pas de liaisons carbone-hydrogène, car ils appartiennent dans le domaine de la chimie organique.
Il existe plusieurs types de réactions chimiques, qui peuvent survenir en fonction de ce qui se passe lors du passage des réactifs aux produits. Les types les plus courants sont les suivants:
1. Réaction de décomposition: c'est dans laquelle d'autres substances qui peuvent être des composés ou des éléments proviennent d'un composé. Un exemple de ce cas est celui de l'électrolyse de l'eau et de la séparation de l'eau en oxygène et hydrogène.
2. Réaction de synthèse: Cela se produit lorsqu'un autre provient de plusieurs substances pures. Un exemple de ceci est la combinaison d'oxygène et de métal pour la formation d'oxydes, car elle donne naissance à des molécules stables et elle peut être utilisée, dans certains cas, pour fabriquer des matériaux qui sont utilisés dans la vie quotidienne de l'individu..
3. Réaction de déplacement ou de substitution: dans ce type, l'élément d'un composé passe à un autre en raison de leur interaction. Pour cette raison, l'élément percé produit une attraction pour l'autre composant, il doit avoir une résistance supérieure à celle du composé initial.
4. Double réaction de substitution: il s'agit d'un type qui se produit lorsque deux réactifs interagissent avec des anions ou des cations et produisent deux nouveaux produits. Les réactions de double remplacement sont également appelées réactions de double déplacement ou de métathèse.
La réaction de neutralisation, la précipitation et la formation de gaz sont des types de réactions de double remplacement.
5. Réactions ioniques: Cela se produit lorsque des composés ioniques sont exposés à un solvant.
6. Réactions de combustion: Il est basé sur la réaction exothermique d'une substance ou d'un mélange de substances appelé carburant avec l'oxygène. La caractéristique de ceci est la formation d'une flamme, qui est la masse gazeuse incandescente qui émet de la lumière et de la chaleur, qui est en contact avec la substance combustible.
7. Réaction endothermique: c'est celle qui produit une nette diminution de la température car elle absorbe la chaleur de l'environnement et stocke l'énergie dans les liaisons formées. Un bon exemple de celui-ci comprend la dissolution du sel. Il n'est pas nécessaire que ce soit du sel de table, ni que le solvant soit de l'eau.
8. Réactions exothermiques: sont celles dont la réponse libère de l'énergie, sous forme de flamme ou de chaleur. Quelques exemples de ce type de réaction sont:
- L'oxydation des métaux.
- La combustion de composés organiques.
- L'oxydation des métaux.
À certaines occasions, pour obtenir des informations à ce sujet, des termes erronés sont utilisés, tels que «exemples de réactions thermiques».
Chargement…Éléments d'une réaction chimique
Généralement, dans la plupart des processus, il est important de les accélérer, comme dans la fabrication de produits, dans la cicatrisation des plaies ou des maladies, dans la maturation des fruits, dans la croissance des plantes, etc. Mais il y a des cas où sa fonction est intéressante pour retarder ces transformations, comme c'est le cas, la corrosion du fer et d'autres matériaux métalliques, dans la décomposition des aliments, dans le retard de la chute des cheveux et de la vieillesse, etc.
Les éléments qui influencent la vitesse de la réaction sont:
Nature de la réaction
La nature des réactifs est un autre facteur qui influence la vitesse; Par exemple, lorsqu'un des réactifs est solide, la vitesse de réaction a tendance à augmenter lors de sa rupture en plusieurs morceaux, cela s'explique par le fait que la surface de contact entre le solide et les autres réactifs augmente et, par conséquent, également le nombre de collisions..
Par contre, lorsque les réactifs sont en solution, ils sont à l'état moléculaire ou ionique, et il y a une plus grande probabilité qu'ils établissent un contact direct, tandis qu'à l'état gazeux, les molécules sont plus éloignées et donc la possibilité de contact est moindre. et diminue encore plus si le gaz est gratuit
Concentration
La concentration est une mesure de la quantité ou du nombre de particules dans un volume donné, elle peut être augmentée de deux manières, soit en augmentant le nombre de particules dans un volume donné, soit en diminuant le volume dans lequel se trouve un certain nombre. de particules.
Pression
Puisque les gaz peuvent être comprimés, mais pas les solides et les liquides, la pression ne peut affecter la vitesse de réaction que lorsque les réactifs sont à l'état gazeux.
Ordre
L'ordre de la réaction contrôle la manière dont la concentration (ou la pression) du réactif affecte la vitesse de la réaction.
Température
Si la température augmente, l'énergie cinétique au milieu des particules augmentera, de sorte que beaucoup d'entre elles auront suffisamment d'énergie pour réagir, ce qui entraînera un plus grand nombre de chocs par seconde et donc une augmentation de la vitesse de celui-ci.
