Lorsqu'une réaction chimique atteint un état d' équilibre, la densité des réactifs et des produits reste stable indéfiniment, seulement si les conditions du système restent fixes. Mais, si l'un d'entre eux change, le système développe un nouvel état d' équilibre avec la variation qui en résulte. Toutes ces observations ont été prises en compte pour développer le principe de Le Chatelier.
Ce postulat a été formulé pour la première fois en 1884, par le chimiste Henri-Louise Le Chatelier, qui s'en est servi pour évaluer les conséquences que ces changements entraînent.
Le principe de Le Chatelier établit que: lorsqu'une variation survient dans l'une des conditions présentes dans un système d'équilibre, ledit système procèdera à retrouver l'équilibre, rejetant la cause à l'origine de la variation.
Voici quelques-unes des causes pouvant entraîner une altération de l'équilibre chimique:
- Variation de pression: un changement de pression n'affectera l'équilibre que si une substance gazeuse participe à la réaction. Les changements de pression n'affectent pas beaucoup la concentration des liquides ou des solides, car ceux-ci ne sont généralement pas comprimés. Cependant, dans les gaz, si des changements pertinents se produisent.
- Variation de température: une augmentation de la température fait orienter l'équilibre vers l'absorption de chaleur et contrecarre ainsi l'augmentation de température. Si la température baisse, cela fait bouger l'équilibre de telle sorte que le système dégage de la chaleur.
- Variation de concentration: en augmentant la concentration d'une substance, elle provoque le développement de l'équilibre et réduit la quantité existante de cette substance. Maintenant, si la concentration diminue, alors l'équilibre se déplacera vers la création de cette substance, c'est-à-dire que le système se développe, permettant l'apparition d'une plus grande quantité de la substance dont la concentration a été réduite.
