L'enthalpie est la quantité d'énergie contenue dans une substance. Représente une mesure thermodynamique qui est représentée par la lettre H en majuscules, la variation de cette mesure montre la quantité d'énergie attirée ou transférée par un système thermodynamique, c'est-à-dire la proportion d'énergie qu'un système transfère à son environnement.
Le terme enthalpie est dérivé du grec «enthalpos» qui signifie chauffer. L'enthalpie est généralement gérée dans le contexte thermodynamique pour désigner la quantité d' énergie en mouvement lorsqu'une pression constante se produit sur un objet matériel. L'enthalpie thermodynamique est exprimée en joule (unité de mesure utilisée dans le calcul de l'énergie, du travail et de la chaleur), et sa formule est la suivante: H = U + PV.
Il existe trois types d'enthalpie:
Enthalpie de formation: représente la quantité de chaleur absorbée ou évacuée lorsqu'une mole d'un composé est produite. Cette enthalpie sera négative lorsqu'elle provient d'une réaction exothermique, c'est-à-dire qu'elle dégage de la chaleur, alors qu'elle sera positive lorsqu'elle est endothermique (absorbe la chaleur).
Enthalpie de réaction: représente la variation des enthalpies en formation, c'est-à-dire la quantité de chaleur attirée ou libérée lors d'une réaction chimique lorsqu'elle se produit à pression constante. La valeur d'enthalpie variera en fonction de la pression et de la température de ladite réaction chimique.
Enthalpie de combustion: représente la chaleur évacuée, à pression constante, au moment de brûler une mole de substance. Lorsqu'on parle d'une sorte de réaction où la chaleur est libérée, on parle d'une réaction exothermique, donc la variation d'enthalpie sera négative.
Enthalpie standard: c'est la variation d'enthalpie qui provient d'un système lorsqu'une unité similaire de matière est modifiée par une réaction chimique dans des conditions normales.
Enthalpie de solidification: fait référence à la quantité d'énergie qu'il est pratique de libérer, de sorte qu'une mole de substance, à température et pression constantes, passe d'un état solide à un état liquide.
Enthalpie de vaporisation: c'est celle où de l'énergie doit être consommée pour pouvoir vaporiser une mole de substance, c'est-à-dire passer d'un état liquide à un état gazeux. Comme l'énergie attirée est sous forme de chaleur, elle est confrontée à un processus endothermique, par conséquent, la variation d'enthalpie sera positive.
