Le diagramme de Lewis est une formule structurale qui montre les liaisons qui existent entre les atomes d'une molécule et la paire d'électrons solitaires qui peuvent se produire. C'est un diagramme très approprié et simple d' ions et de composés, qui permet un calcul précis des électrons, formant une base importante, relative et équilibrée.
Le diagramme de Lewis permet de déterminer la quantité d'électrons de valence d'un élément qui est en contact avec d'autres ou entre des éléments de la même espèce, constituant des liaisons qui pourraient être simples, doubles ou triples, puis chacune d'elles, être dans chaque liaison covalente.
Le diagramme de Lewis présente des symboles où les électrons de la coquille de valence qui sont incorporés dans un atome sont symbolisés par des points situés autour du signe de l'élément.
Pour réaliser ce diagramme, certaines conditions doivent être remplies:
- L' atome central doit être choisi, qui sera généralement le moins électronégatif.
- Autour de l'atome central, les autres sont localisés et de la manière la plus proportionnée possible.
- Le nombre absolu d'électrons de valence de chacun des atomes doit être calculé, en y ajoutant la longueur nette, s'il y en a une. Par exemple, si la charge nette est de -2, deux électrons y seront ajoutés, cependant, si la charge totale est de +1, un électron doit être réduit.
- Une jonction doit être dessinée entre chaque paire d'atomes qui maintiennent le contact. En désignant chaque lien une paire d'électrons qui sera ensuite déduite du montant global.
- Il commence par les ligands et se termine dans l'atome central, pour désigner les électrons qui restent, sous forme de paires, à chacun des atomes jusqu'à ce que la couche soit fermée.
- Déterminez la charge formelle de chaque atome, en commençant par la charge centrale. La charge formelle représente une charge hypothétique, que chaque atome présente dans le diagramme et est produite par la disparité entre les électrons de valence de l'atome libre et ceux désignés à la structure dudit atome.
Maintenant, si la charge formelle de l'atome est équivalente à la charge nette de la molécule ou est négative, alors le diagramme est valide et à ce stade, le processus se termine.
- Si le contraire se produit, le diagramme doit être changé, créant une double liaison autour de l'atome central.
